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國中2下理化*2
1.He的原子質量約為6.6x10的負24次方，有一純物質每一個分子質量約為5x10的負23次方，此分子可能為?答案是C2H6答案跟He有啥關係?未啥題目要有?2.鈣片中的成分接來自CaCO3，則此鈣片中還有CaCO3的重量百分比?每一份量0.5公克本包裝含100份鈣:180毫克其他成分就不打了更新:.......002那個化學式怎麼打出來那個小小的...更新2:....數字更新3:002第1題可以解釋一下He到底要幹麻，都是過程，看不太懂，只了解跟計算過程有關。有點像是湊答案出來，出的題目更新4:001第1題我也是這樣算啊，可是老師跟我說這樣也可以，只適用比的會比較準更新5:打錯字了只適→只是第2題那個，鈣要是碳酸鈣才能吃嗎?我看不太懂題目，所以不會，沒了解到鈣片中有碳酸鈣，以為只有鈣，來自CaCO3我以為只有Ca......C2H6有中文名稱嗎??
1. 1 粒 He 原子的質量 =6.6 x 10^-24 He 的原子量 = 4 1 粒該物質的分子的質量 = 5 x 10^-23 該物質的分子量 = 4 x [(5 x 10^-23)/(6.6 x 10^-24)] = 30 C2H6 的分子量 =12x2 + 1x6 = 30 所以該物質可能是 C2H6。 ===== 2. Ca 的原子量 = 40 CaCO3 的式量 =40 + 12 + 16x3 = 100 每包含 Ca 的重量 =180 mg = 0.18 g 每含含 CaCO3 的重量 = 0.18 x (100/40) = 0.45 g 每包的總重量 = 0.5 g CaCO3 的重量百分比 =(0.45/0.5) x 100% = 90% 2012-02-26 00:29:11 補充： .......002 那個 化學式怎麼打出來 那個小小的... 是用 Word 打出下標，然後複製及貼上答案欄中。 2012-02-26 00:38:05 補充： 002 第1題可以解釋一下 ...... He 原子的實際質量 = 6.6 x 10^-24 克 He 原子量 = He 原子相對於 C-12原子的質量 = 4 該物質的分子的實際質量 = 5 x 10^-23 克 該物質分子量 = 該物質分子相對於 C-12 原子的質量 He 原子的實際質量 : He 原子量 = 該物質的分子的實際質量 : 該物質分子量 代入數字後計得： 該物質的分子量 = 4 x [(5 x 10^-23)/(6.6 x 10^-24)] = 30 至於第一題最後的答案，則要找出任一個分子量是 30 的化合物。 2012-02-26 00:38:53 補充： 001 第1題我也是這樣算啊，可是老師 跟我說 這樣也可以，只適用比的 會比較準 如上。其實我的答案就是用比例。 2012-02-26 00:43:19 補充： 第2題 那個 ， 鈣要是 碳酸鈣 才能吃嗎? 我看不太懂題目，所以不會，沒了解到鈣片中有碳酸鈣 ，以為只有鈣，來自CaCO3 我以為只有Ca ...... 鈣是一種活性很高的金屬，遇水會起快速的放熱反應生成強鹼氫氧化鈣。所以鈣金屬不存在於自然界中，而從化學藥品公司買回來的鈣金屬也不可進食。 我們日常所說的鈣質其實是鈣的化合物，而碳酸鈣是最常見的鈣化合物。 2012-02-26 00:43:55 補充： C2H6 有中文名稱嗎? 中文名稱是乙烷。
CaCO3的分子量為100Ca的原子量為40Ca的原子量/CaCO3的分子量=Ca的重量/CaCO3的重量代入數字後為40/100=180/x,x=450Ca的重量/鈣片的重量=答案450/500(mg)*100%=90%2012-02-2321:02:41補充：第一題我也不曉得可能只是想要騙你用算的吧!其實答案只要算出他給你的題目乘以6*10的23次方就是答案的分子量了
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