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請問化學氧化還原滴定
有一草酸KHC2O4,溶液20ML在酸性中以0.1N之KMnO4滴定時需用40ml,同一草酸氫鉀溶液20ml以0.1NKOH滴定時，需用多少ml可達當量點？麻煩各位化學高手幫忙算一下？謝謝答案是20ml更新:是草酸氫鉀KHC2O4
草酸氫鈉與酸性 KMnO4 的反應： MnO4? + 8H? + 5e? → Mn2? + 4H2O HC2O4? → H? + 2CO2 + 2e? MnO4? 的當量數 = 0.1 x (40/1000) = 0.004 HC2O4? 的當量數 = 0.004 HC2O4? 的當量濃度 = 0.004 / (20/1000) = 0.2N HC2O4? 的體積莫耳濃度 = 0.2 / 2 = 0.1 M 草酸氫鈉與 KOH 的反應： HC2O4? → H? + C2O42? OH? + H? → H2O HC2O4? 的當量濃度 = 0.1 N HC2O4? 的當量數 = 0.1 x (20/1000) = 0.002 KOH (OH?) 的當量數 = 0.002 KOH 的體積 = 0.002 / 0.1 = 0.02 L = 20 mL
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